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化学哲学新体系——科学素奍文库•科学元典丛书


化学哲学新体系——科学素奍文库•科学元典丛书

作  者:(英)道尔顿 著,李家玉,盛根玉 译

译  者:李家玉

出 版 社:北京大学出版社

丛 书:科学素养文库

出版时间:2006年07月

定  价:35.00

I S B N :9787301095553

所属分类: 大众新知(科普)  >  自然科学    

标  签:化学理论  化学  科学与自然  

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TOP内容简介

《化学哲学新体系》是英国化学家、物理学家约翰·道尔顿(John Dalton 1766-1844)的代表作;该书的出版标志着科学原子理论体系的建立,它是近代化学史上的一部经典学术专著。《化学哲学新体系》全书共三部分。第一部分于1808年问世,着重论述物体的构造,阐明了科学原子论观点及其由来;第二部分出版于1810年,结合丰富的化学实验事实,运用原子理论阐述基本元素、二元素化合物的组成和性质。第二卷第一部分则是在1827年出版的,重点论述金属的氧化物、硫化物、磷化物以及合金等性质的规律性,对原子论思想作了进一步阐发。在系统论述以上内容的过程中,道尔顿除介绍自己的实验和理论成果外,还引证同时代许多化学大师的大量实验资料,进行分析比较,并对他们的见解作出评述。这对人们了解当时化学进展的状况以及化学家们科学研究方法的特点及其演变,都有重要的参考价值。 依照道尔顿原来的计划,在出版第二卷第一部分后,还准备增添这一卷的第二部分,从而完成这部著作。该部分拟包含较为复杂的化合物,诸如盐类、酸类、植物领域里的其他产物等主要内容。尽管当时道尔顿在这些问题上已取得厂不少实验积累,但他认为在这个领域尚没有取得新颖的探究之前,是不能认为满意的。治学一贯严谨的道尔顿也许正是出于这个原因,最终使得他在有生之年放弃了这个计划,而把它留给后人在条件成熟时予以完成。 英国皇家学会会长、著名化学家戴维(H·Davy,1778—1829)曾指出:“原子论是当代最伟大的科学成就,道尔顿在这方面的功绩可与开普勒(J·Kepler,1571-1630)在天文学方面的功绩相媲美……可以预料,找们的后代一定会根据他的许多发现而肯定这一点,人们将把他作为榜样去追求有用的知识和真正的荣誉。”我们认为,《化学哲学新体系》一书,正是这一伟大科学成就的忠实记录,它为人们研究道尔顿所开辟的化学新时代提供了极其珍贵的史料。同时,该书还具体而又全面地反映了道尔顿的研究方法和思维方式的特点;若对其加以深刻的反思,将给予人们以许多颇有价值的方法论启示。 道尔顿在科学研究方法上既重视观察实验,又擅长理论思维,具有把观察与思想、实验的积累和丰富的想象、新颖的理论构思相结合的特点。他正是凭借这一特点,从观测气象开始,进而研究空气的组成、性质和混合气体的扩散与压力,总结出气体分压定律,推论出空气是由不同种类、不同重量的微粒混合构成,基本确认了原子的客观存在。再由此出发,通过化学实验测出了原子的相对重量,从气象学、物理学转入化学领域,将原子概念与理论从定性阶段发展到定量阶段,并经过严格的逻辑推导逐步建立起了科学的原子论体系。总之,《化学哲学新体系》一书不仅有着重要的历史地位,而且有着重要的科学意义和哲学意义、正因为如此,我们感到将该书译出介绍给读者是一项颇有意义的工作。

TOP作者简介

约翰·道尔顿(John Dalton,1766—1844),英国化学家、物理学家,最重要的贡献是创立了科学的原子论。

TOP目录

《化学哲学新体系》导读
第一部分
序言
第一章 论热或热质
第一节 论温度和测量温度的仪器
第二节 论热引起的膨胀
第三节 论物体的比热
第四节 论弹性流体的比热理论
第五节 论燃烧放出的热量
第六节 论温度的自然零度或热的绝对丧失
第七节 论由温度的不平衡引起的热的运动和传导
第八节 论大气的温度
第九节 论水的冻结现象
第二章 论物体的构造
第一节 论纯弹性流体的构造
第二节 论混合弹性流体的构造
第三节 论液体的构造及液体和弹性流体间的力学关系
第四节 论固体的构造
第章 论化学结合
图版及其说明
第二部分
序言
第三章 论基本要素
第一节 论氧
第二节 论氢
第三节 论氮
第四节 论碳或炭
第五节 论硫
第六节 论磷
第十节 论金属
第四章 二元素的化合物
第一节 氧与氢
第二节 氧与氮
第三节 氧与碳
第四节 氧与硫
第五节 氧与磷
第六节 氢与氮
第七节 氢与碳
第八节 氢与硫
第九节 氢与磷
第十节 碳与硫、与磷,以及硫与磷
第十一节 固定碱
第十二节 土类
图版及其说明
附录
第二卷第一部分
序言
第五章 二元素的化合物
第十三节 金属氧化物
第十四节 土类、碱类和金属的硫化物
第十五节 土类、碱类和金属的磷化物
第十六节 碳化物
第十七节 金属的合金
附录
译后记

TOP书摘

书摘
汞的两个氧化物很早为人所知,并很容易区分。它们可以用汞在不高于
600。的温度下加热,与氧气或空气接触,并适当搅拌而制得。但实际上这
种方法是很少采用的。加热到高温会使氧化物分解。
一氧化物.为了制得一氧化物,必须将汞缓慢地溶于稀硝酸中,不用加
热,一定要用过量的汞。若在1000格令容量比重为1.2的硝酸中,加入500
格令汞,并不时地搅动,则在24小时内可得到所需溶液。将一部分溶液用稍
微过量的石灰水或苛性碱处理,便产生黑色粉末状沉淀,这就是含氧量最小
的氧化物,可认为是一氧化物。
二氧化物.如果在1000容量比重为1.2的硝酸中,加入350格令的汞,
将该混合物煮沸直至汞消失,则得到含有双氧化物的溶液。一部分溶液依照
上法用石灰水处理,有红黄色粉末沉淀下来,即含氧最高的汞的氧化物,所
有新近的作者们都同意,对同量的汞来说,它的含氧量恰好是一氧化物的两
倍,故命名为二氧化物。
这两种氧化物与大多数酸化合成盐,有些由于氧化物不同而显示显著的
差异。例如,盐酸与一氧化物生成汞的一盐酸盐,通常称为甘汞,是一种不
溶性的盐;而盐酸与二氧化物作用则生成汞的双盐酸盐,通常称为升汞,是
一种可溶性盐。
求这两种氧化物中金属与氧之间的比值,可将已知重量的汞溶解后再沉
淀为氧化物,然后烘干称重,这时由于加入氧而增加的重量便可求出。这方
法对汞来说,较之其他金属,准确性较差,这是由于它的原子重量极大,氧
化物重量的微小误差都对氧有巨大影响。这种情况部分地说明了为什么在这
个课题上作者们之间存在着不同的结论。
红色氧化汞中氧的含量为黑色氧化汞中的两倍,这个事实已经知道了一
些时候。升汞可以还原而成甘汞,方法是加入与其含量相等的汞,将混合物
很好地研磨,这时红色氧化物中的氧(酸也是一样)便相等地平分在汞内而成
为黑色氧化物,这就是甘汞的成分。因此可以推出,若一个氧化物中的氧能
够确定,则另一氧化物中的氧也可知道。或者说,如果我们能求出需要把多
少氧加入黑色氧化汞使其变为红色,我们就能知道两者的含氧量。按照上述
这个观点,我找到了一个极其准确而巧妙的方法来确定从黑色转变为红色氧
化汞所需氧的量,方法是将汞的一盐酸盐与水及少量盐酸混合,然后用氧盐
酸石灰溶液处理;氧盐酸石灰必须缓慢地加入,直至一盐酸盐溶解,或者转
变为双盐酸盐。在一定重量氧盐酸石灰溶液中的含氧量可以极方便地用绿色
硫酸铁测定,这在铁的氧化物项下将予以说明。
P199-200

TOP 其它信息

装  帧:平装

页  数:308

版  次:1版

开  本:16/16开

正文语种:中文

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